10-43 已知在35℃时 ，组分A(l)和B(l)可构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，即y_A=y_B，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比x_A/x_B=（  ）。

A．1/2

B．2

C．3/2

D．4/3

10-44 在100℃时，p^*_A=133.0kPa，p^*_B=67.0kPa，A(l)和B(l)形成理想液态混合物，当气、液两相平衡时，若液相的组成x_B=0.50，平衡气相的组成y_B=（  ）。

A．0.50

B．0.665

C．0.335

D．无法确定

10-45 指出关于亨利定律的下列几种说法之中，错误的是（  ）。

A．溶质在气相和溶剂中分子的状态必须相同

B．温度愈高、压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确

C．对于总压力不大的混合气体，亨利定律对每一种气体皆分别适用，与其他气体分压力的大小无关

D．溶质必须是非挥发性的

10-46 在一定T、p下B(g)溶于水形成理想稀溶液，若分别用C_B（mol·m^-3）、b_B（mol·kg^-1）、x_B（摩尔分数）表示溶质B的组成时，对应的亨利系数分别为k_C，k_B和k_x。它们之间的关系为（  ）。

A．k_C=k_B=k_x

B．k_C＞k_B＞k_x

C．k_C＜k_B＜k_x

D．k_C＜k_B＞k_x

10-47 丙酮（A）与氯仿（B）形成真实液态混合物，在温度T时，测得总的蒸气压力为29.398kPa，蒸气中丙酮的摩尔分数y_A=0.818，而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压P^*_B=29.571kPa。在液相中氯仿的活度a_B=（  ），其活度系数f_B=（  ）。

A．0.813

B．0.192

C．0.181

D．无法计算

10-48 在25℃、100kPa下，2mol A(l)＋3mol B(l)形成理想液态混合物，则此过程的ΔmixV=（  ）m³；ΔmixH=（  ）J；ΔmixS=（  ）J·K^-1；ΔmixG=（  ）J。

A．0

B．-8341

C．-27.98

D．27.98

10-49 在一定T、p下，A(l)和B(l)相互部分互溶而构成α和β两相，物质A由α相自发向β相转移的条件为（  ）。

A．μ^α_A＞μ^β_A

B．μ^α_A=μ^β_A

C．μ^α_A＜μ^β_A

D．无法确定

10-50 恒温100℃，在V=2dm³的真空容器中放入2mol的水，H₂O(l)与H₂O(g)两相平衡的条件是（  ）。

A．μ（H₂O，l）＞μ（H₂O，g）

B．μ（H₂O，l）＜μ（H₂O，g）

C．μ（H₂O，l）=μ（H₂O，g

D．无法确定

10-51 在100kPa下，纯A(l)的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为 、 和μ^Θ_A。在纯A(l)中加入少量的不挥发的溶质B形成稀溶液时，则分别变为T_b、p_A和μ_A。必然存在下列关系T_b（  ） ； （  ）p_A；μ^Θ_A（  ）μ_A。

A．＜

B．=

C．＞

D．无法确定

10-52 在101.325kPa的大气压力下，纯水中加入少量的蔗糖形成稀溶液，该溶液冷却时可析出纯冰H₂O(s)。则此溶液的沸点（  ）；凝固点（  ）；蒸气压力（  ）。

A．降低

B．不变

C．升高

D．无一定变化规律

10-53 化学势的定义式为μ_B=（  ）。

．

10-54 在一定温度下，将I₂(s)溶于CCl₄(l)中测得碘的亨利系数k_x（I₂）=54.6kPa。若I₂在气相中分压力P（I₂）=16.72kPa，与其呈平衡的CCl₄溶液中碘的摩尔分数x（I₂）=0.50，则此溶液中碘的活度a（I₂）=（  ），碘的活度系数γ（I₂）=（  ）。

A．0.50

B．0.612

C．0.306

D．无法确定