10-84 在同一电解装置、同一实验条件下，测得0.001mol·dm^-3KCl溶液中的K⁺的迁移数t(K⁺)，测得同一浓度的KBr溶液中的K⁺的迁移数t'(K⁺)。已知在该实验条件下，两溶液中的K⁺的迁移速率相同，则t(K⁺) （  ）t'(K⁺)。设v(Cl^-)大于v(Br^-)。

A．大于

B．小于

C．等于

D．可能大于也可能小于

10-85 某电导池的电导池常数K_cell为150m^-1，用此电导池测得浓度为0.02mol·dm^-3电解质AB溶液的电阻为900Ω，由此可计算出该电解质溶液的摩尔电导率Λ_m=（  ）S·m²·mol^-1。

A．0.00833

B．0.000167

C．8.33

D．数据不全，无法计算

10-86 已知25℃下，Λ_m^∞(K₊)=73.52×10^-4S·m²·mol^-1，Λ_m^∞(1/2 SO₄^2-)=79.8×10^-4S·m²·mol^-1，则K₂SO₄的无限稀摩尔电导率Λ_m^∞(K₂SO₄)为（  ）S·m²·mol^-1。

A．153.32

B．266.84

C．233.12

D．306.64

10-87 在温度一定下，浓度c=0.1mol·dm^-3的NH₃·H₂O (旧称NH₄OH)的溶液，其解离度为α=0.0134，电导率k(NH₃·H₂O)=0.0365S·m^-1，则NH₃·H₂O的摩尔电导率为（  ）。

A．3.65×10^-4S·m²·mol^-1

B．4.89×10^-6S·m²·mol^-1

C．272.4×10^-4S·m²·mol^-1

D．数据不够，无法计算

10-88 在25℃下，水的离子积K_w=1.008×10^-14，已知在25℃下Λ^∞_m(HCl)=426.16×10^-4S·m²·mol^-1，Λ^∞_m(NaOH)=248.11×10^-4S·m²·mol^-1，Λ^∞_m(NaCl)=126.4×10^-4S·m²·mol^-1，则在25℃下纯水的电导率为（  ）S·m^-1。

A．5.50×10^-9

B．3.06×10^-6

C．5.50×10^-6

D．5.50×10^-5

10-89 写出K₂SO₄水溶液中K₂SO₄的正负离子的平均活度a_±与质量摩尔浓度b及正负离子平均活度系数γ_±的定量关系为（  ）。

A．a_±=4b³γ_±

B．a_±=(4)^1/3γ_±(b/b^Θ)

C．a_±=bγ_±

D．a_±=(2)^1/3γ_±(b/b^Θ)

10-90 将0.1mol的KCl与0.1mol的CuCl₂同时溶于1kg的纯水中，则此溶液的离子强度I为（  ）。

A．0.4mol·kg^-1

B．0.3mol·kg^-1

C．0.35mol·kg^-1

D．0.25mol·kg^-1

10-91 已知25℃下，纯水的电导率k(H₂O)=5.50×10^-6S·m^-1。将AgBr(s)溶于纯水中并溶解达饱和后，测得此水溶液的电导率k(溶液)=1.664×10^-5 S·m^-1，并知Λ_m≈Λ^∞_m=140.32×10^-4s·m²·mol^-1，则25℃时AgBr的溶度积K_sp=（  ）。

A．6.304×10^-13

B．1.406×10^-12

C．11.89×10^-7

D．1.54×10^-13

10-92 在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V ，若在该温度压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境作了（  ）的电功。

A．385.94 kJ

B．-385.94 kJ

C．-4 kJ

D．-192.97 kJ

10-93 在25℃、101.325kPa下，某原电池的电池反应进行了1mol反应进度时，原电池对环境可逆输出了2F的电量，在此过程中原电池也从环境得到20.0 kJ的热，则原电池在该温度下的电动势温度系数应为（  ）。

A．3.48×10^-4V·K^-1

B．6.96×10^-4V·K^-1

C．1.17×10^-6V·K^-1

D．-3.48×10^-4V·K^-1

10-94 25℃下某原电池的电池反应若写成以下反应方程式：

H^＋（a_H+ =0.1)＋Cl^-(a_Cl- =0.1) 1/2H₂(100kPa)＋1/2Cl₂(100kPa)

其对应的电动势E=-1.475 V，电池反应的Δ_rG_m=142.32kJ·mol^-1，如将该电池的电池反应写成

2H^＋(A_H+ =0.1)＋2Cl^-(a_Cl- =0.1) H₂(100kPa)＋Cl₂(100kPa)

则该原电池的电动势E'=（  ）V，电池反应的Δ_rG'_m=（  ）kJ。

A．-1.475, 142.32

B．-1.475, 284.64

C．1.475, -284.64

D．1.475, -142.32

10-95 25℃时，电池Pt|H₂(p^Θ) | HCl(a_±=1)|AgCl(s)|Ag(s)的E^Θ(1)=0.2221V，若又知Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a_±=1)|Hg₂Cl₂|Hg的E=0.0416V，则便可算出Hg-Hg₂Cl₂电极的标准电极电势E^Θ(2){Cl^-|Hg₂Cl₂|Hg}=（  ）V。

A．0.2637

B．0.1794

C．-0.2637

D．-0.1794

10-96 有原电池如下：

    Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a_HCl)|Hg₂Cl₂|Hg(l)|Pt

    已知在25℃下，上述原电池向环境输出1 F电量时，该原电池的电池反应的ΔrH^Θ_m=5345J·mol^-1，Δ_rS^Θ_m=33.151J·K^-1·mol^-1。则该原电池的E=（  ）V，=（  ）V·K^-1。

A．0.0461，3.44×10^-4

B．0.0231，1.72×10^-4

C．-0.0470，3.44×10^-4

D．-0.0480，33.15

10-97 25℃下，已知E^Θ(Ag⁺|Ag) =0.7996 V，E^Θ{Cl^-|AgCl(s)|Ag}=0.2221V，利用此两数值便可求出AgCl(s)的溶度积K_sp=（  ）。

A．3.02×10^-20

B．1.48×10^-14

C．1.731×10^-10

D．5.37×10^-54

10-98 原电池为Ag(s)|AgBr(s)|CuBr₂(a_CuBr2)|Cu(s)，则此电池的电池反应为（  ）。

A．2Ag(s)＋2Br^-＋Cu^2＋ 2A_gBr(s)＋Cu

B．2Ag(s)＋Cu^2＋ 2A_g^＋＋Cu

C．2AgBr(s)＋Cu 2Ag(s)＋2Br^-＋Cu^2＋

D．2Ag^＋＋Cu 2Ag(s)＋Cu^2＋

10-99 已知某原电池的电池反应为Ag^＋+Cl^-AgCl(s)，则与此电池反应相应的电池为（  ）。

A．Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a_KCl)||AgNO₃(a_Ag)|Ag(s)

B．Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a_HCl)|H₂(p)|Pt

C．Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a_KCl)|Cl₂(p)|Pt

D．Ag(s)|AgCl(s)|KCl(b₁)|KCl(b₂)|AgCl(s)|Ag(s)

10-100 原电池Pt|O₂(po₂)|NaOH(b)|H₂(pH₂)|Pt，则其原电池反应为（  ）。

A．2H₂O(l)H₂(pH₂)＋O₂(po₂)

B．H₂(pH₂)＋1/2O₂(po₂)H₂O(l)

C．2H^＋(a_H＋)＋2OH^-2H₂O(l)

D．2H₂O(l) 2H^＋(aH^＋)＋2OH^-(a_OH^-)

10-101 已知25℃下，

(1)电极反应Fe^2＋＋2e^-Fe(s)的E^Θ(Fe²⁺|Fe)=-0.439V

(2)电极反应Fe^3＋＋e^-Fe^2＋的E^Θ(Fe³⁺，Fe²⁺|Pt)= 0.770V

则对于电极反应为Fe^3＋＋3e^-Fe(s)的E^Θ(Fe³⁺|Fe)=（  ）V。

A．0.331

B．-0.036

C．-0.331

D．0.036

10-102 有原电池反应为Cu＋Cu^2＋2Cu^＋，根据此电池反应设计以下两个原电池

（1）Cu|Cu⁺┆┆Cu⁺,Cu²⁺|Pt  E^Θ(1)   Δ_rG^Θ_m(1)

（2）Cu|Cu²⁺┆┆Cu⁺,Cu²⁺|Pt  E^Θ(2)   Δ_rG^Θ_m(2)

则两电池的标准电动势及Δ_rG^Θ_m的关系为E^Θ(1)= （  ）E^Θ(2)；Δ_rG^Θ_m(1)= （  ）Δ_rG^Θ_m(2)。

A．1，1

B．2，1

C．1/2，2

D．2，1/2

10-103 无论是电解池或者是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（  ），阴极电极电势与平衡电极电势相比（  ）。

A．变得更正，变得更负

B．变得更负，变得更负

C．变得更负，变得更正

D．变得更正，变得更正