| 10-12 2mol理想气体，其CV,m=1.5 R，由300kPa、20dm3的始态，在恒压下温度升高1K过程的体积功W=（ ）。
A．8.314J
B．0
C．16.63J
D．-16.63J
10-13 2mol双原子理想气体，由300kPa、20dm3恒温可逆压缩到15dm3，此过程的W=（ ）。
A．-1726J
B．1726J
C．863J
D．1207.6J
10-14 下列各过程ΔH≠0的过程为（ ）。
A．一定量理想气体的恒温过程
B．封闭系统绝热、恒压，W'=0的反应过程
C．流体的节流膨胀过程
D．一定量的B(l)在绝热真空容器中的蒸发过程
10-15 下列各过程除（ ）过程之外，皆为恒内能（又称热力学能）过程。
A．闭封系统绝热、恒容，W'=0的化学反应过程
B．真实气体向绝热的真空器中自由膨胀的过程
C．真实气体节流膨胀过程
D．理想气体恒温可逆膨胀过程
10-16 在一定温度和标准状态下
A．
B．
C．
D．
10-17 在温度为25℃的标准状态下，已知
，
，
，
则 （ ）kJ·mol-1。
A．2588.2
B．48.95
C．-48.95
D．-2588.2
10-18 V=10 dm3的隔离系统内发生某化学反应，使系统的温度升高，压力增加500kPa。此过程的ΔU为（ ）；ΔH为（ ）。
A．5kJ
B．0
C．-5kJ
D．50J
10-19 2mol某理想气体，由同一始态，即V1=20dm3、p1=250kPa，分别经过：
（1）绝热可逆压缩到p2=500kPa；
（2）绝热，反抗恒定外压，p(环)=500kPa压缩到平衡态。则ΔUa（ ）ΔUb。
A．＞
B．＜
C．=
D．二者的大小无一定关系
A．一定量的理想气体，CV,m一定，单纯p，V，T变化的过程
B．一定量的理想气体，Cp，m一定的绝热过程
C．n，CV，m一定，理想气体绝热反抗恒定外压的过程
D．一定量的理想气体，CV，m一定，可逆绝热过程
10-21 在绝热、恒压、W'=0的条件下，反应
H2(g)＋0.5O2(g)→H2O(g)
过程的温度由25℃上升到5313.34℃。则此反应的ΔrUm=（ ）。
A．43.97 kJ·mol-1
B．-43.97 kJ·mol-1
C．42.73 kJ·mol-1
D．-42.73 kJ·mol-1
10-22 2mol的双原子理想气体，某过程的Δ(pV)=26 kJ，则此过程的焓变ΔH=（ ）。
A．26 kJ
B．39 kJ
C．65 kJ
D．32.5 Kj
10-23 2mol的单原子理想气体，其绝热过程的Δ(pV)=-26 kJ，则该过程的体积功W=（ ）。
A．26 kJ
B．-65 kJ
C．39 kJ
D．-39 kJ
10-24 在一个体积恒定为0.50m3的绝热容器中发生某化学反应，容器内气体的温度升高750℃、压力增加600kPa，则此反应过程的ΔH=（ ）。
A．6.24 kJ·mol-1
B．8.51 kJ·mol-1
C．300 kJ
D．0
10-25 已知25℃时， ，今有0.2mol的H2(g)与理论量的O2(g)在一个体积恒定为1dm3、恒温25℃的容器中发生下列反应：
H2(g)＋0.5O2(g)→H2O(g)
则此过程的热Q=（ ）。
A．-48.12 kJ
B．243.06 kJ
C．-240.6 kJ
D．-241.82 kJ·mol-1
10-26 某真实气体节流膨胀过程的Δ(pV)=250J，则此过程的ΔU=（ ）。
A．250J
B．-250J
C．0
D．无法确定
10-27 某理想气体反应，反应式中各物质计量数的代数和ΣνB(g)=-1.5，反应的ΔrCV，m=ΣνBCV，m(B)=1.5R。则 （ ）。
A．1.5R
B．3R
C．0
D．2.5R
10-28 在隔离系统中发生下列过程：I2(s)→I2(g)
系统的温度降低，但压力变大，则此过程的ΔH=（ ）。
A．=0
B．＞0
C．＜0
D．无法确定
答案：
10-12（D）。W=-p（V2-V1）=-nRΔT=-16.63J
10-13（B）。W=-nRTln(V2/V1)=1726J
10-14（D）
10-15（C）
10-16（D）。
10-17（B）。
10-18（B）、（A）。ΔU=0。ΔH=VΔp=5kJ
10-19（B）。ΔUa＜ΔUb
10-20（D）
10-21（D）。ΔrUm=W=-R(T2-1.5T1)=-42.73 kJ·mol-1
10-22（C）。双原子理想气体CV，m=2.5R，Δ(pV)=nRΔT
ΔH=2.5nRΔT=2.5Δ(pV)=65 kJ
10-23（D）。Q=0，Δ(pV)=nRΔT=-26 kJ，CV，m=1.5R，
W=ΔU=1.5nRΔT=1.5Δ(pV)=-39 kJ
10-24（C）。Q=0，dV=0，W'=0
ΔH=Δ(pV)=VΔp=0.5×600kJ=300 kJ
10-25（A）。Q=ΔU=ΔH-Δ(pV)=0.2（-241.82＋0.5×8.314×298.15×10-3）
kJ=-48.12 kJ
10-26（B）。ΔH=0，ΔU=-Δ(pV)=-250J
10-27（C）。
10-28（B）。ΔU=0，ΔH=Δ(pV)=VΔp＞0 |
